– Elektrode inert (katode) – Larutan CuSO4 – Sumber listrik (baterai atau sumber listrik konstan) – Kertas lakmus (untuk menguji pH) Langkah-langkahnya: 1. Siapkan bejana elektrolisis dan isi dengan larutan CuSO4. 2. Pasang elektrode tembaga (anode) dan elektrode inert (katode) pada bejana. 3.
Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt adalah suatu proses elektrokimia yang digunakan untuk memisahkan ion-ion dalam larutan tembaga sulfat (CuSO4) menggunakan aliran arus listrik. Dalam proses ini, elektroda Pt difungsikan sebagai elektrode inert yang tidak berpartisipasi dalam reaksi kimiawi secara langsung. Dalam larutan NaOH dengan elektroda Pt maka yang terdapat dalam sel tentunya adalah ion natrium, ion hidroksida, air, dan elektroda Pt yang mungkin akan mengalami reduksi di katode. Tetapi, harus diingat bahwa Pt merupakan elektrode inert yang tidak akan ikut bereaksi, ion hidroksida yang bermuatan negatif tidak akan tertarik pada elektroda
31. Sendok yang terbuat dari logam aluminium akan dilapisi tembaga dengan cara disepuh. Larutan yang dipakai adalah larutan CuSO4. Penyepuhan dilakukan dengan elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu (anode) dan aluminium (katode) menggunakan arus listrik 1 A dan waktu 10 menit. Massa perak yang mengendap di katode adalah ..
Kekurangan Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan Elektrode Grafit. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode grafit juga memiliki beberapa kekurangan, di antaranya: Menggunakan energi listrik yang cukup besar, sehingga biaya operasionalnya tinggi. Memerlukan peralatan dan bahan kimia khusus yang tidak mudah didapatkan.
pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon di katode mengendap Cu sebanyak 6,35 g (ArCu=63,5) a. tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. hitunglah volume gas O2 (pada STP) yang terjadi pada anoda! c. hitunglah pH larutan yang terbentuk jika larutan CuSO4 yang dielektrolisis sebanyak 500 mL! 3. Sel elektrolis bentuk larutan dengan elektrode aktif. Elektrode yang bereaksi adalah tembaga (Cu), perak (Ag), Nikel (Ni), besi (Fe), dll. Elektrode ini hanya bereaksi di anode, sedangkan dikatodenya tidak. Contoh elektrolisis: Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: .
  • qkqij2e2yn.pages.dev/373
  • qkqij2e2yn.pages.dev/392
  • qkqij2e2yn.pages.dev/248
  • qkqij2e2yn.pages.dev/301
  • qkqij2e2yn.pages.dev/77
  • qkqij2e2yn.pages.dev/298
  • qkqij2e2yn.pages.dev/17
  • qkqij2e2yn.pages.dev/348
  • qkqij2e2yn.pages.dev/175

    • larutan cuso4 dengan elektrode pt